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[拼音]:xian

[外文]:xenon

一种化学元素,化学符号Xe,原子序数54,原子量131.29,属周期系零族,为稀有气体。

发现和存在

1898年由英国W.拉姆齐和M.W.特拉弗斯在分馏液态空气时发现。氙在地壳中的含量极少,主要来源于空气。氙在地球大气中的含量为0.086×10-4%(体积),有9种同位素:氙124、氙126、氙128、氙129、氙130、氙131、氙132、氙134、氙136,都没有放射性。

性质

氙为无色、无臭气体;熔点-111.9℃,沸点-107.1℃,气体密度5.887克/升(0℃,1大气压);水中溶解度108.1厘米3/1000克水。氙的氧化态为+2、+4、+6、+8。氙是稀有气体中唯一能在室温下形成稳定化合物的元素,氙也能与水、对苯二酚和苯酚等形成弱键包合物。

化合物

1962年首次合成氙的化合物Xe[PtF6],此后又合成许多氙的化合物,其中主要是氟化氙和氙的氧化物。

(1)氟化氙及其加合物 已合成三种氟化氙, 即二氟化氙、四氟化氙和六氟化氙。三种氟化氙都是无色晶体,能够长期贮存在镍制容器里。在干燥、室温条件下,氟化氙非常稳定,但与潮气反应激烈。氟化氙是强氧化剂,能将溴氧化为+7氧化态。氟化氙也是氟化剂,能使硅或玻璃氟化。三种氟化氙的氧化性和氟化性依XeF2→XeF4→XeF6的方向递增。氟化氙能同金属氟化物生成加合物,如2XeF2·SbF5、XeF2·AsF5、XeF4·SbF5、Cs2XeF8(即XeF6·2CsF)、XeF6·SbF5等。这些加合物大都是晶体,有不同颜色和稳定度。氟化氙生成加合物的能力顺序是XeF6>XeF2》XeF4。

(2)氙的氧化物和氟氧化合物 氙的氧化物有三氧化氙和四氧化氙两种。三氧化氙为无色透明结晶,易潮解,易爆炸,在水溶液中较稳定,在碱性溶液中生成氙酸盐、高氙酸盐。大多数高氙酸盐是强氧化剂。四氧化氙是无色、极不稳定的爆炸性气体。氙的氟氧化合物XeOF4是无色透明的液体,比较稳定。氧化氙和氟氧化氙都能与金属氟化物生成加合物。

(3)氙的其他化合物 有FXeN(SO2F)2、Xe(CF3)2、F3XeB、XeCl2和XeBr2等。

参考文章简述氙气麻醉的研究概况。临床医学氙气灯的工作原理及优点是什么?电气技术

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