[拼音]：Nengsituo gongshi

[外文]：Nernst equation

表示电池电动势和参与电池反应的各种物质的性质、浓度以及外界条件（温度、压力等）的关系式。对任一自发可逆电池，可从热力学导出该电池的电动势E为：

此式由W.H.能斯脱在1889年从热力学导出。式中E°为电池的标准电动势，即参与电池反应物质的活度均为 1时电池的平衡电势或电动势；П为连乘符号；ai和aj分别为电池反应式中反应物一边和生成物一边的各种物质的活度，当参与反应的物质是气态时，则以逸度f代替活度，在气体压力较低时，可用气体的压力代替逸度；vi和vj为电池反应式中各种物质前的计算系数。 n为电池反应中电子转移数；F为法拉第常数；R为气体常数;T为热力学温度。

例如电池Pt|H2(气，p)|HCl(a)|AgCl|Ag(固)(p为压力；a为活度)的反应式为：

H2+2AgCl─→2HCl+2Ag

由于Ag和AgCl为纯固相，它们的活度应为1，因此，

当H2压力较低时，

由于电池的电势是它的两个电极电势之差，得出：

式中E懣为标准平衡电极电势(或标准电极电势)， 即参与电极反应物质的活度均为1的电极电势，例如Zn|Zn2+(a)电极的电极反应式为：

Zn─→Zn2++2e

其电极平衡电势为：

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