[拼音]：Ke，errensiji-Tangpusen faze

[外文]：Korzhinskii-Thompson，s rule

反映开放体系中矿物相数与活动组分之间关系的法则。是吉布斯相律在开放体系中的应用。1936年由前苏联学者Д．С．科尔任斯基提出，1955年由美国学者J.B.Jr.汤普森证明。开放体系指某些组分与体系以外有质量上交换的体系。组分不为体系本身所限制，而取决于体系以外的外部条件。例如变质作用中H2O和 CO2的出现，混合岩化作用中钾和钠、铁和镁的带入或带出。

按热力学观点,一个变质体系的组分可分为两种：

（1）固定组分或不活动组分(CX)，它与体系以外无质量上的交换；

（2）活动组分(Cm)，它与体系以外有质量上的交换。科尔任斯基和汤普森把吉布斯相律,应用于开放体系,做了一些修正。吉布斯相律的一般表达式为F（自由度数）＝C（独立组分数）＋2－P（相数）在开放体系中C＝Cm＋ CX。将组分数Cm＋CX代入吉布斯相律，得F＝Cm＋ CX＋2－P如果对于外部控制的变量在某些范围内保持平衡的话，这一体系的自由度数应等于或大于2＋Cm。因此2＋Cm≤Cm＋CX＋2-P即C X ≥P。即在完全活动组分的温度、压力和化学位的某些范围内，能够稳定平衡共存于一个开放体系中的矿物相数，等于或小于固定组分数。这就是科尔任斯基－汤普森法则。它意味着,如果体系中的活动组分数增加,矿物相数则相应减少。这是一个简单的近似的结论。

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