[拼音]：Hengji dinglü

[外文]：Henry’s law

物理化学的基本定律之一，是英国的W.亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在一定温度下，某种气体在溶液中的浓度与液面上该气体的平衡压力成正比。”其数学表达式为：

pi＝Kimi

式中pi为i种气体的平衡压力；Ki为常数;mi为溶质i的质量摩尔浓度。Ki与温度和溶质、溶剂的本性有关。由于稀溶液中各种浓度单位是互成比例的，式中的mi也可以用摩尔浓度或摩尔分数代替，但Ki有不同的数值。

只有溶质在气相和液相中的分子状态相同时，亨利定律才是适用的，如果溶质在液相中有聚合或解离作用时，就不适用。由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液并无区别，亨利定律也适用于由两种液体组成的稀溶液。

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