[拼音]：tangjitie

[外文]：iron carbonyls

铁与一氧化碳的化合物，有单核、双核以至多核等形式，还可以是一氧化碳与氢负离子、卤素离子、氧化氮等其他配体的混合配体的配位化合物，如 Fe(CO)5、Fe2（CO）9、Fe3（CO）12、H2Fe（CO）4、H2Fe2（CO）8、H2Fe3(CO)11、Fe(CO)4(NO)、Fe(CO)4Cl2 、Fe2(CO)8I2。大多数多核配合物以一个或几个一氧化碳为桥相联结，也有以卤素或其他配体为桥的，还常存在铁与铁之间的金属键，所以有时也是原子簇金属化合物。比较常见的羰基铁有以下三种：

化学式为Fe(CO)5。为黄颜色油状液体;熔点－21℃，沸点102.8℃，液体密度1.457克/厘米3(21℃)；250℃分解得纯铁；不溶于水，溶于碱、浓硫酸、醇、苯和石油醚。Fe(CO)5受日光或紫外线照射时发生二聚作用，生成Fe2(CO)9和一氧化碳。五羰基铁的 溶液与矿酸作用，分解成一氧化碳、氢气和二价铁。强碱的水溶液或洒精溶液可将Fe(CO)5转化成[HFe(CO)4]-阴离子。五羰基铁在 溶液中可被氯化铜氧化成二价铁。六氯化钨与五羰基铁作用，生成六羰基钨。Fe（CO）5中的一氧化碳可与许多配体发生取代反应。生成混合配体配合物Fe(CO)xLy，式中L为PR3、AsR3、烯烃或硫原子等(R为烷基)。

五羰基铁由细铁粉与一氧化碳在200℃左右和 50～200大气压下直接反应制得。可用于有机合成，用作抗爆剂、脱卤和羰基化试剂。

化学式为Fe2(CO)9，结构式如。为黄颜色晶体;密度2.085克／厘米3（18℃）；80℃时分解，高真空下35℃时可升华；有反磁性；不溶于水、醇、酸和脂肪烃类溶剂。九羰基二铁与许多有机溶剂反应，生成 Fe(CO)5或其取代衍生物；在液氨中与金属钠反应生成Fe(CO)娸阴离子：

Fe2(CO)9+4Na─→2Na2Fe(CO)4+CO

也容易发生取代反应，在液态二氧化硫中可生成Fe2(CO)8SO2， 其中SO2也是两个铁原子间的桥联配体。九羰基二铁由 Fe(CO)5的有机溶剂溶液经日光或紫外线的照射制得。

化学式为Fe3(CO)12，结构式如左。为深绿色晶体；密度 1.996克／厘米3(18℃)；140℃时分解；在真空中可缓慢升华；有反磁性，溶于有机溶剂和Fe(CO)5中；化学性质比Fe(CO)5活泼， 室温下可与甲醇反应：

3Fe3(CO)12+nCH3OH─→

[Fe(CH3OH)n][Fe3(CO)11]+5Fe(CO)5

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